La magia de la Química: FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.

Como ya sabemos, la velocidad de reacción es determinada al medir la cantidad de un reactivo o la cantidad de un producto formado en un determinado tiempo, sin embargo, existen ciertos factores que pueden modificar la velocidad de la reacción, los cuales son:

NATURALEZA QUÍMICA
CONCENTRACIÓN
TEMPERATURA
PRESIÓN
TAMAÑO DE PARTÍCULA
CATALIZADORES

NATURALEZA QUÍMICA

Las reacciones químicas se ven favorecidas cuando "Todos los reactivos se encuentran en la misma fase":

todos son líquidos
todos son gases

Si se cumplen estas condiciones el contacto entre reactivos es mas estrecho, pues se difunden unos de otros y la reacción se lleva acabo sin problemas.

Los procesos químicos que se llevan a cabo entre reactivos en diferente fase (gas con solido), en estos casos la reacción se lleva a cabo en interfase, esto quiere decir que se lleva a cabo en la superficie de contacto entre ambos reactivos. En estos casos, si la superficie de contacto es pequeña, la velocidad de reacción es pequeña y si la superficie de contacto es grande, favorece la reacción y por consecuencia se incrementa la velocidad.

imagen tomada de:https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-ZRzmAa5clVvcq2zBnXQY35akFlInvArR-VfnlQW5-K-vCQIeIphc9IL49yQ9YUNuYqA0eJn_hyphenhyphenM8DoCEJqO6-UgoWTwBcU-QDqSXqhIGIxyiNpDVPCttKG9UChR6-zCNcGcEF2sdhSA/s1600/p025_1_00.png

CONCENTRACIÓN

Dentro de una reacción química, sucede que al aumentar la concentración de uno de los reactivos, se multiplica la velocidad de reacción

imagen tomada de:http://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/factores-que-modifican-la-velocidad-reaccion-concentracion-quimica-1.png

De acuerdo con la teoría de las colisiones, para que se produzca una reacción química tienen que chocar entre sí las moléculas reaccionantes. Ahora bien, según la teoría cinética, el número de choques es proporcional a la concentración de cada uno de los reactivos. Por tanto, la velocidad de reacción será proporcional a la concentración de cada uno de los reactivos.

En las reacciones elementales, la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos. Esta es la llamada ley de acción de masas.

TEMPERATURA

En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar junto con la fuerza suficiente para reaccionar.

Una regla muy básica es que la velocidad de reacción se duplica por cada 10 grados Celsius de aumento de la temperatura.

imagen tomada de : http://www.monografias.com/trabajos37/velocidad-de-reaccion/Image8612.gif

A medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción.

PRESIÓN

La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil y solo se hace importante cuando la presión es muy alta

imagen tomada de: http://montenegroripoll.com/Quimica2/Tema5/Factores_archivos/image002.gif

Nota: A MAYOR PRESIÓN LA VELOCIDAD AUMENTA

TAMAÑO DE PARTÍCULA

Cuando los reactivos se encuentran en diferente fase, existe un forma de incrementar su velocidad de reacción esta consiste en:

imagen tomada de: http://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/tama%C3%B1o-de-la-particula-quimica-1.png

Entonces podemos decir, que entre mas pequeña es la partícula, es mas rápida en la velocidad de reacción y entre mayor sea la cantidad la reacción actuara mas rápido.

CATALIZADORES

imagen tomada de: http://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/factores-que-modifican-la-velocidad-reaccion-catalizadores-quimica-1.png

Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de una reacción química sin cambiar el producto final de la misma. aveces la luz o un campo eléctrico externo realizan también una labor catalizadora.

características de los catalizadores:

habitualmente se recogen al final de la reacción
solo se necesitan en cantidades muy pequeñas para producir una reacción considerable
con el tiempo experimentan un proceso de desgaste
no puede provocar una reacción que no se pueda realizar por si misma
hay un catalizador para cada reacción: haciendo que la energía de activación sea menor
forman compuestos intermedios
cambia el MECANISMO de la reacción
aparecen químicamente inalterados al final de la reacción
los catalizadores no inician la reacción