Balanceo por método ¨Redox (Reducción - Oxidación)

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR MÉTODO REDOX

Redox es un tipo de reacción donde una sustancia transfiere electrones a otra sustancia. Por ejemplo, el funcionamiento de una batería de automóvil se debe a una reacción Redox.

Aunque se crea lo contrario, la sustancia que se oxida se le conoce como agente reductor (puesto que reduce a otra sustancia), mientras que la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante. Estas dos reacciones siempre van de la mano, no puede existir una sin la otra.

Puntos clave:

ü  Los elementos libres ( que no están combinados) tienen por predilección un numero de oxidación de 0

ü  Ion monoatómico su número de oxidación debe ser igual a la carga iónica.

ü  Los metales combinados con no metales deben tener un numero de oxidación positiva.

ü  No metales combinados con metales deben dar un número de oxidación negativo.

ü  Dos no metales combinados dan 1+ excepto los hidruros (1-)

ü  Oxigeno generalmente posee 2- excepto en los peróxidos (1-)

ü  Un compuesto neutro, la suma de sus números de oxidación debe dar 0

BALANCEO            

El primer paso es asignar el número de oxidación de cada elemento de la reacción. De modo que si un elemento empezó con un número de oxidación pero termino con otro, demuestra que ha sido afectado y por lo tanto se debe escribir como una semirreacción, como se demuestra:

HNO₃ + S → NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

H¹⁺N⁵⁺O^2-₃ + S⁰ → N⁴⁺O^2-₂ + H¹⁺₂S⁶⁺O^2-₄ + H¹⁺₂O^2-

Como se puede apreciar, el Nitrógeno (N) ha cambiado de numero de oxidación, paso de 5+ a 4+, de acuerdo a la tabla de arriba, se puede decir que se ha reducido, por lo que es el agente oxidante, mientras que el Azufre (S) ha pasado de tener 0 a 6+ por lo que se oxido (esto quiere decir que es el agente reductor)

El siguiente paso implica las semirreacciones, una vez definidas, se debe de igualar el número de electrones que se han ganado o perdido, en este caso el nitrógeno gano un electrón, mientras el azufre perdió 6 electrones. (Revise tabla OPERGE)

Para igualarlas debe multiplicar alguna (o ambas) semirreacciones para que los electrones sean los mismos, en este caso, multiplicaremos al nitrógeno por 6.

6(N⁵⁺ → N⁴⁺)

1(S⁰ → S⁶⁺)

*NOTA: Si multiplicas (en este caso el nitrógeno) debes multiplicarlo todo (N⁵⁺ Y N⁴⁺) = 6N⁵⁺ y 6N⁴⁺

Lo que sigue en este método es sustituir las semirreacciones que ahora tenemos, de forma que donde iba N⁵⁺ ahora debe ir 6N⁵⁺

6HNO₃ + S → 6NO₂ + H₂SO₄ +H₂O

Para concluir, cabe decir que si existe agua (H₂O) en la reacción, este estará desbalanceado, y para concluir nuestro balanceo, este se debe hacer por el método de tanteo, de forma que esta reacción concluye así:

6HNO₃ + S → 6NO₂ + H₂SO₄ +2H₂O

16/09/15

Química- T. Flores de L. / C. García de D. I. / M. García G. / A. Ramírez de D.

Química – Daub Seese / Carrillo Gonzales / Montagut Nieto Sansón. (Octava edición)

Química – William S. Seese / G. William Daub (quinta edición)

http://study.com/cimages/multimages/16/oxidation-reduction-ion-image.jpg

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