Símbolos en las ecuaciones químicas.

SÍMBOLOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS.

Una Ecuación Química es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes (también llamados reactivos) y productos, ejemplo:

Imagen tomada de: http://www.monografias.com/trabajos97/las-reacciones-quimicas/image006.png

Existen una gran variedad de símbolos de ecuaciones químicas, pero los más comunes son:

Imagen tomada de:http://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/simbolos-utilizados-representar-ecuacions-quimicas.png

Fuentes: http://www.fullquimica.com/2011/11/ecuacion-quimica.html
Imágenes: *http://www.monografias.com/trabajos97/las-reacciones-quimicas/image006.png
                 *http://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/simbolos-utilizados-representar-ecuacions-quimicas.png
Información tomada el 16/Sep/2015

Reacción de síntesis o adición

REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN.

Una ecuación química es una manera abreviada de expresar un cambio químico (reacción) con símbolos y fórmulas.

Una reacción química es un proceso mediante el cual, una o varias sustancias iniciales llamadas reactivos, se transforman en una o varias substancias finales llamadas productos.

Síntesis o Adición

En las reacciones de síntesis, reaccionan dos o más sustancias (elementos o compuestos) para producir una única sustancia.

Ecuación general:  A + Z = AZ        donde A y Z son elementos o compuestos.

Ej.

N₂ (g) + O₂ (g) = N2O₃ (g)

15/09/15 

http://definicion.de/wp-content/uploads/2013/11/reacciondesintesis.jpg

Química- T. Flores de L. / C. García de D. I. / M. García G. / A. Ramírez de D.

Química – Daub Seese / Carrillo Gonzales / Montagut Nieto Sansón. (Octava edición)

Química – William S. Seese / G. William Daub (quinta edición)

Tipos de reacciones químicas: Descomposición o análisis.

Descomposición o análisis

Este tipo de reacciones son aquellas en las cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo, usualmente con ayuda de calor o electricidad. Los productos restantes pueden ser compuestos o elementos y el reactivo siempre debe ser un compuesto. 

1. Si la energía es calorífica  se llama pirólisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
2. Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis.
3. Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.
4. Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.  

Este tipo de reacción se puede representar con la siguiente ecuación general.

Donde A y Z son compuestos o elementos.

Aquí tenemos un ejemplo de reacción de descomposición por electrólisis.

(x)

Dos moles de Cloruro de sodio líquido (o sal común) reaccionan con corriente eléctrica para formar 2 moles de Sodio líquido y Cloro en estado gaseoso.

Como se muestra en el ejemplo, tenemos un reactivo, el cual es el Cloruro de Sodio (NaCl) y dos productos, Sodio (Na) y Cloro (Cl). Por lo tanto es una reacción de descomposición.

Como conclusión... Las reacciones de descomposición son aquellas en las cuales de un solo reactivo resultan dos o más productos.

Fuentes:

http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-descomposicion.html 

http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-descomposicion.html (imagen "x")

Libro "Química" , 5ta edición. William S. Seese / G. William Daub.

Información tomada el 12/Sep/2015

Reacción de desplazamiento simple

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE

 Estas reacciones son conocidas como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento. En este tipo de reacciones, un elemento reacciona sustituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto de la siguiente manera:

Metales nobles <Hidrógeno <metales

Se representan con dos fórmulas generales:

Ø  Un metal desplaza a un ion metálico en su sal o a un ion hidrógeno en un ácido:

                                                                                                                                                                             

Ø  Un metal substituye a un ion no metálico en su sal:

                                               

En la primera reacción se depende de los metales (A y B), estos se acomodan de acuerdo a una serie llamada electromotriz ⁽¹⁾, de tal modo que cada elemento de la misma desplazara de una solución acuosa de su sal, a cualquiera de los que le siguen.

*Nota: aunque el hidrógeno no es un metal, se le incluye en esta serie.

Para los metales que tienen varios números de oxidación, se forma la sal con el ion que posee el número más bajo. El ion hidrógeno también puede ser desplazado del agua.

2K + H₂O_(l) → 2KOH_{(AC) +} H_2(G)

En el segundo caso la sustitución depende de los no metales participantes (X y Z). Existe una serie parecida a la electromotriz ⁽¹⁾ para los halógenos, donde el halógeno de la izquierda sustituye a los de la derecha.

(1)

16/09/15

Química- T. Flores de L. / C. García de D. I. / M. García G. / A. Ramírez de D.

Química – Daub Seese / Carrillo Gonzales / Montagut Nieto Sansón. (Octava edición)

Química – William S. Seese / G. William Daub (quinta edición)

*Imagenes realizadas por Fabiola Amador.

Reacción de doble desplazamiento.

REACCIONES QUÍMICAS DE DOBLE DESPLAZAMIENTO.

Desplazamiento doble o metátesis

Metátesis significa cambio de estado o forma. En estas reacciones participan dos compuestos en la reacción, en la que el ion positivo (catión) de un compuesto  se intercambia con el ion negativo (anión) de otro compuesto.

** En un compuesto el catión es el elemento del lado izquierdo, por tanto el anión está del lado derecho.

 Ecuación general:   AX   +  BZ → AZ +  BX

 Ej.

KOH + CO₂ (g) → K₂CO₃ + H₂O (l)

15/09/15

http://image.slidesharecdn.com/reaccionesquimicas-111006212343-phpapp01/95/quimica-reacciones-quimicas-24-728.jpg?cb=1317936285

Química- T. Flores de L. / C. García de D. I. / M. García G. / A. Ramírez de D.

Química – Daub Seese / Carrillo Gonzales / Montagut Nieto Sansón. (Octava edición)

Química – William S. Seese / G. William Daub (quinta edición)

Reacciones de neutralización

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida.

•     Neutralización de un ácido débil con una base fuerte: (No será neutro) aunque la reacción de neutralización sea completa (cuantitativa), el anión del ácido débil producirá hidrólisis arrancará protones al agua y liberará OH-, por lo que el pH final será levemente básico.
• 
  
• 
  
•     Neutralización de una base débil con un ácido fuerte: (No será neutro) Al igual que la pasada la neutralización es completa pero el catión de la base débil producirá hidrólisis y cederá protones al agua, por lo que el pH final será levemente ácido.
• 
  
•      Mezcla de cantidades no estequiometrias* de ácido fuerte y de base fuerte. Puesto que uno de los dos estará en exceso, el ácido o la base, el pH final no puede ser neutro. Obviamente, si está en exceso la base, el pH final será básico. Si está en exceso el ácido, el pH final será ácido.
• 
  

 *número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química.

 

16/09/15

http://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtml#ixzz3m2G7HXBM

http://www.quimitube.com/videos/teoria-9-reacciones-neutralizacion

Balanceo de ecuaciones químicas

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

¿Qué es una ecuación química?

Es la representación mediante letras y símbolos de una reacción química, esta a su vez, es la representación ¨Practica¨

¿Qué es el balanceo de ecuaciones?

Es un proceso, mediante el cual se verifica que se cumpla la ley de la conservación de la masa, el cual establece que la masa (átomos, moléculas) en una reacción, deben permanecer iguales en los reactivos y en los productos, o más comúnmente conocida como ¨La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma¨.

Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo.

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO

El balanceo de las ecuaciones químicas, consiste en establecer la cantidad de sustancias que intervienen en una reacción química para que correspondan con la cantidad de sustancias producidas, es decir, que los elementos que reaccionan en el primer miembro de la ecuación son los mismos que quedan después de la reacción en el segundo miembro de la ecuación.

El método por tanteo básicamente consiste en agregar números al azar a los coeficientes de elementos o compuestos en una ecuación química para así lograr un equilibrio de átomos tanto en reactivos como productos.

Como ejemplo tenemos la formación de un óxido de Hierro III a partir de Hierro + Oxígeno.

Como reactivos tenemos a 1 átomo de hierro y 2 de oxígeno, y como productos 2 átomos de hierro y 3 de oxígeno. Lo que se tiene que hacer primero que nada es comprobar que los mismos elementos que entraron, salieron, esto quiere decir que si reaccionaron el hierro y oxígeno son los mismos elementos que tienen que estar incluidos en el producto.

Ahora contabilizamos la cantidad de átomos, ordenando de arriba hacia abajo todos los elementos presentes en la ecuación y acomodando su número de átomos a los lados. En la izquierda para el número de átomos en los reactivos y a la derecha en los productos, y los comparamos de esta manera:

Una vez teniendo esto, sabemos que necesitamos 1 átomo extra de Hierro en los reactivos para estar a la par con el producto al igual que un átomo de Oxígeno en los reactivos. Probamos añadiendo un 2 al coeficiente tanto del oxígeno como del hierro en los reactivos:

y nuevamente contabilizamos los átomos:

Nota: el coeficiente del elemento o compuesto se multiplica por el subíndice que en ese caso tenga el elemento, por ejemplo el oxígeno tiene como coeficiente 2 y subíndice 2, se multiplican y tenemos 4 átomos de oxígeno.

_________________________________________________________________________________

Como podemos observar, el oxígeno del producto es el que queda desbalanceado así que intentamos agregando un 2 al coeficiente del producto.

Contabilizamos nuevamente:

_________________________________________________________________________________

Ahora se aprecia que nos faltan átomos en los reactivos, pero fácilmente observamos que  podemos agregar un 4 al Hierro en la ecuación para igualarlo con el producto y de igual manera un 3 al oxígeno, quedando así:

Y contabilizamos para confirmar.

_________________________________________________________________________________

Y así es como finalmente conseguimos balancear nuestra ecuación química. La misma cantidad de átomos que entró fue la que salió.

*********************************************************************************

Una nota muy importante a tener en cuenta es que nunca podremos cambiar los subíndices en una ecuación ya dada (los números pequeños abajo a la derecha de los elementos), sino únicamente el coeficiente, ya sea en un elemento o compuesto. Este siempre debe ir al inicio y no en medio de los elementos de un compuesto.

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Balanceo de ecuaciones por método algebraico

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO ALGEBRAICO.

En este método requiere construir un sistema de varias ecuaciones y resolverlas simultáneamente.

NOTA: Es importante verificar que los compuestos de las ecuaciones sean correctos ya que un error complicaría el procedimiento.

El primer paso es agregar a cada compuesto o elemento una literal se tiene la siguiente ecuación.

     En el segundo paso se plantean ecuaciones igualando el número de átomos en reactivos y productos según la literal en la que se encuentren. Por ejemplo, tenemos que en el primer reactivo "a" (Óxido de Sodio) hay 2 átomos de Sodio lo cual se escribiría como 2a. Luego, en el primer producto "c" (Nitrito de Sodio) sólo tenemos un átomo de Sodio, por lo cual se escribiría como c, igualando quedaría que 2a=c. Esto se repite con todos los elementos de la reacción.

Na 2a=c

O   a+2b=2c+d

H   b=2d

N   b=c

    El tercer paso consiste en asignarle un valor a la literal que más se repita, en este ejemplo tomaremos a la letra c y le asignaremos el valor de 2.

    Sustituimos su valor en las ecuaciones y dependiendo de los resultados que se vayan dando en cada despeje se utiliza en la siguiente ecuación.

           NOTA: se debe saber despejar y tener cuidado con ello.

2a = 2	2a=2 a= 2/2 a=1
a+2b = 2c+d	1+2b=2(2) + d 1+ 2b = 4 + d 2b= 4 + d -1 b= 3+d / 2 b=3 + 1/2 b= 2
b = 2d	2 =2d d=2/2 d=1
b = c	b= c b=2

**Si los resultados salen fraccionarios se deben multiplicar por X número para lograr que quede un número entero, esto se le hace a todos los resultados.

Como último paso colocamos como COEFICIENTES los resultados, según su literal asignada.

**No es necesario poner el 1, ya que se sobreentiende.

Para comprobar la verdad del balanceo se hace conteo de los reactivos que entran y son los que tienen que salir.

Balanceo por método ¨Redox (Reducción - Oxidación)

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR MÉTODO REDOX

Redox es un tipo de reacción donde una sustancia transfiere electrones a otra sustancia. Por ejemplo, el funcionamiento de una batería de automóvil se debe a una reacción Redox.

Aunque se crea lo contrario, la sustancia que se oxida se le conoce como agente reductor (puesto que reduce a otra sustancia), mientras que la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante. Estas dos reacciones siempre van de la mano, no puede existir una sin la otra.

Puntos clave:

ü  Los elementos libres ( que no están combinados) tienen por predilección un numero de oxidación de 0

ü  Ion monoatómico su número de oxidación debe ser igual a la carga iónica.

ü  Los metales combinados con no metales deben tener un numero de oxidación positiva.

ü  No metales combinados con metales deben dar un número de oxidación negativo.

ü  Dos no metales combinados dan 1+ excepto los hidruros (1-)

ü  Oxigeno generalmente posee 2- excepto en los peróxidos (1-)

ü  Un compuesto neutro, la suma de sus números de oxidación debe dar 0

BALANCEO            

El primer paso es asignar el número de oxidación de cada elemento de la reacción. De modo que si un elemento empezó con un número de oxidación pero termino con otro, demuestra que ha sido afectado y por lo tanto se debe escribir como una semirreacción, como se demuestra:

HNO₃ + S → NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

H¹⁺N⁵⁺O^2-₃ + S⁰ → N⁴⁺O^2-₂ + H¹⁺₂S⁶⁺O^2-₄ + H¹⁺₂O^2-

Como se puede apreciar, el Nitrógeno (N) ha cambiado de numero de oxidación, paso de 5+ a 4+, de acuerdo a la tabla de arriba, se puede decir que se ha reducido, por lo que es el agente oxidante, mientras que el Azufre (S) ha pasado de tener 0 a 6+ por lo que se oxido (esto quiere decir que es el agente reductor)

El siguiente paso implica las semirreacciones, una vez definidas, se debe de igualar el número de electrones que se han ganado o perdido, en este caso el nitrógeno gano un electrón, mientras el azufre perdió 6 electrones. (Revise tabla OPERGE)

Para igualarlas debe multiplicar alguna (o ambas) semirreacciones para que los electrones sean los mismos, en este caso, multiplicaremos al nitrógeno por 6.

6(N⁵⁺ → N⁴⁺)

1(S⁰ → S⁶⁺)

*NOTA: Si multiplicas (en este caso el nitrógeno) debes multiplicarlo todo (N⁵⁺ Y N⁴⁺) = 6N⁵⁺ y 6N⁴⁺

Lo que sigue en este método es sustituir las semirreacciones que ahora tenemos, de forma que donde iba N⁵⁺ ahora debe ir 6N⁵⁺

6HNO₃ + S → 6NO₂ + H₂SO₄ +H₂O

Para concluir, cabe decir que si existe agua (H₂O) en la reacción, este estará desbalanceado, y para concluir nuestro balanceo, este se debe hacer por el método de tanteo, de forma que esta reacción concluye así:

6HNO₃ + S → 6NO₂ + H₂SO₄ +2H₂O

16/09/15

Química- T. Flores de L. / C. García de D. I. / M. García G. / A. Ramírez de D.

Química – Daub Seese / Carrillo Gonzales / Montagut Nieto Sansón. (Octava edición)

Química – William S. Seese / G. William Daub (quinta edición)

http://study.com/cimages/multimages/16/oxidation-reduction-ion-image.jpg

Otras imagenes por Fabiola Amador

VELOCIDAD DE REACCIÓN

VELOCIDAD DE REACCIÓN 

¿QUE ES?

La velocidad de reacción es la velocidad a la que se forman los productos o se consumen los reactivos. Por ejemplo: una explosión es un ejemplo de una reacción rápida.

imagen tomada de: http://www.backyardbrains.cl/experiments/img/Spanish/BYB_Exp3_Pic1b_esp.png

imagen tomada de : http://lea-noticias.com/wp-content/uploads/2013/01/App-viejo.jpg

para que una reacción pueda ocurrir se necesita de 3 condiciones: 

• COLISIÓN: LOS REACTIVOS DEBEN CHOCAR EFICAZMENTE.
• ORIENTACIÓN: LOS REACTIVOS DEBEN ALINEARSE DE MANERA ADECUADA PARA ROMPER Y FORMAR ENLACES.
• ENERGÍA: LA COLISIÓN DEBE PROPORCIONAR LA ENERGIA DE ACTIVACIÓN.

imagen tomada de: http://image.slidesharecdn.com/tema2reaccionesquimicas-131120161419-phpapp02/95/reacciones-qumicas-4-eso-19-638.jpg?cb=1385089623

Fuentes consultadas:

S. Seese William / Daub G. William, "QUÍMICA" , quinta edición

Libreta de química

    Informacion consultada el 17 de septiembre de 2015

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.

Como ya sabemos, la velocidad de reacción es determinada al medir la cantidad de un reactivo o la cantidad de un producto formado en un determinado tiempo, sin embargo, existen ciertos factores que pueden modificar la velocidad de la reacción, los cuales son:

• NATURALEZA QUÍMICA
• CONCENTRACIÓN
• TEMPERATURA
• PRESIÓN
• TAMAÑO DE PARTÍCULA
• CATALIZADORES 

NATURALEZA QUÍMICA

Las reacciones químicas se ven favorecidas cuando "Todos los reactivos se encuentran en la misma fase":

• todos son líquidos 
• todos son gases

Si se cumplen estas condiciones el contacto entre reactivos es mas estrecho, pues se difunden unos de otros y la reacción se lleva acabo sin problemas.

Los procesos químicos que se llevan a cabo entre reactivos en diferente fase (gas con solido), en estos casos la reacción se lleva a cabo en interfase, esto quiere decir que se lleva a cabo en la superficie de contacto entre ambos reactivos. En estos casos, si la superficie de contacto es pequeña, la velocidad de reacción es pequeña y si la superficie de contacto es grande, favorece la reacción y por consecuencia se incrementa la velocidad.

imagen tomada de:https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-ZRzmAa5clVvcq2zBnXQY35akFlInvArR-VfnlQW5-K-vCQIeIphc9IL49yQ9YUNuYqA0eJn_hyphenhyphenM8DoCEJqO6-UgoWTwBcU-QDqSXqhIGIxyiNpDVPCttKG9UChR6-zCNcGcEF2sdhSA/s1600/p025_1_00.png

CONCENTRACIÓN

 Dentro de una reacción química, sucede que al aumentar la concentración de uno de los reactivos, se multiplica la velocidad de reacción 

imagen tomada de:http://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/factores-que-modifican-la-velocidad-reaccion-concentracion-quimica-1.png

De acuerdo con la teoría de las colisiones, para que se produzca una reacción química tienen que chocar entre sí las moléculas reaccionantes. Ahora bien, según la teoría cinética, el número de choques es proporcional a la concentración de cada uno de los reactivos. Por tanto, la velocidad de reacción será proporcional a la concentración de cada uno de los reactivos.

En las reacciones elementales, la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos. Esta es la llamada ley de acción de masas.

TEMPERATURA

En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar junto con la fuerza suficiente para reaccionar.

Una regla muy básica es que la velocidad de reacción se duplica por cada 10 grados Celsius de aumento de la temperatura.

imagen tomada de : http://www.monografias.com/trabajos37/velocidad-de-reaccion/Image8612.gif

A medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción. 

PRESIÓN

La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil y solo se hace  importante cuando la presión es muy alta 

imagen tomada de: http://montenegroripoll.com/Quimica2/Tema5/Factores_archivos/image002.gif

Nota: A MAYOR PRESIÓN LA VELOCIDAD AUMENTA 

TAMAÑO DE PARTÍCULA

Cuando los reactivos se encuentran en diferente fase, existe un forma de incrementar su velocidad de reacción esta consiste en: 

imagen tomada de: http://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/tama%C3%B1o-de-la-particula-quimica-1.png

Entonces podemos decir, que entre mas pequeña es la partícula, es mas rápida en la velocidad de reacción y entre mayor sea la cantidad la reacción actuara mas rápido.

CATALIZADORES

imagen tomada de: http://cibertareas.info/wp-content/uploads/2013/10/factores-que-modifican-la-velocidad-reaccion-catalizadores-quimica-1.png

Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de una reacción química sin cambiar el producto final de la misma. aveces la luz o un campo eléctrico externo realizan también una labor catalizadora.  

 características de los catalizadores:

• habitualmente se recogen al final de la reacción
• solo se necesitan en cantidades muy pequeñas para producir una reacción considerable
• con el tiempo experimentan un proceso de desgaste
• no puede provocar una reacción que no se pueda realizar por si misma
• hay un catalizador para cada reacción: haciendo que la energía de activación sea menor
• forman compuestos intermedios 
• cambia el MECANISMO de la reacción
• aparecen químicamente inalterados al final de la reacción
• los catalizadores no inician la reacción

los catalizadores que ralentizan las reacciones, aumentando la altura de la barrera de energía, se llaman inhibidores.

FUENTES CONSULTADAS: 

-http://www.ehowenespanol.com/cinco-factores-afectan-velocidades-reaccion-info_349153/

-http://cibertareas.info/factores-que-modifican-la-velocidad-de-reaccion-quimica-1.html

-http://e-dcativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4849/html/3_factores_de_los_que_depende_la_velocidad_de_reaccin.html

-http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4849/html/4_catalizadores.html

todas las fuentes e imagenes fueron tomada el dia 16 de sep tiembre de 2015

APLICACIONES BIOLÓGICAS: FOTOSÍNTESIS Y RESPIRACION

REACCIONES QUÍMICAS EN LA FOTOSÍNTESIS.

¿QUE ES LA FOTOSÍNTESIS? 

Es un proceso químico den donde las plantas pueden producir su alimento. Para realizar la fotosíntesis , las plantas disponen de un pigmento de color verde llamado clorofila que es el encargado de absorber la luz adecuada para realizar este proceso.

                                       imagen tomada de :http://vignette1.wikia.nocookie.net/plantsvszombies/images/3/33/SunflowerGardenWarfare.png/revision/latest?cb=20140402162138&path-prefix=es

La fotosíntesis no es mas que un proceso donde se transforma la luz del sol en energía química , este consiste en la elaboración de azucares a partir del CO2 (dióxido de carbono) minerales y agua con la ayuda de la luz solar

ECUACIÓN QUÍMICA DE LA FOTOSÍNTESIS

En esta ecuación se puede apreciar como las sustancias inorgánicas sencillas como el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2) y los fotones de la luz solar son transformados primeramente dentro de os cloro pastos mediante la acción de la clorofila en moléculas orgánicas con desprendimiento de O2 molecular hacia la atmósfera.

imagen tomada de: https://anagabrielams.files.wordpress.com/2011/11/imagen1g.png

La planta toma el dióxido de carbono del ambiente y el agua del suelo, y los transforma en glucosa para la planta y libera oxigeno.

imagen tomada de: http://1.bp.blogspot.com/-4UpJBbIhja4/UUpJflkyXgI/AAAAAAAAAEg/slh-Ms8iJCs/s920/El-proceso-de-la-fotos%25C3%25ADntesis.jpg

¿DE DONDE PROVIENE EL DIÓXIDO DE CARBONO QUE LAS PLANTAS ABSORBEN?

El dióxido de carbono (CO2) proviene de la respiración de los animales y humanos, se podría decir que se cumple con un ciclo, ya que estos seres inhalan oxigeno y exhalan dióxido de carbono, en cambio las planta absorben el dióxido de carbono para liberar oxigeno.

ECUACIÓN QUÍMICA DE LA RESPIRACIÓN

imagen tomada de:https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhgkpNWg2_LI3402nPl5qRRF-R1ueu7dUIpow1JHxT4rg9-iaWW9F2ZNDNIs_Je-yoMDwUf-jWv2YN2KndQS7Z3dQpT_BH3Cz-LYk2viIkCZiLmOx5xXK_9n-2XlMSSnJzkrJDsUvi2HqEa/s1600/Ecuacion2.jpg

Fuentes consultadas:

http://www.botanical-online.com/fotosintesis.htm

Información e imágenes consultadas y tomadas el día 16 de septiembre de 2015

APLICACIONES AMBIENTALES: LLUVIA ÁCIDA, EFECTO DE LA LLUVIA ÁCIDA EN LOS SUELOS

LLUVIA ÁCIDA

¿QUE ES LA LLUVIA ÁCIDA? 

Es una consecuencia de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan al ambiente.

En resumen, el dióxido de azufre, el oxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno -productos de desechos de las actividades humanas- se liberan en la atmósfera donde se convierten en dos materiales fuertemente corrosivos :

• ácido sulfúrico (H2SO4)
• ácido nítrico (HNO3)

Después, estos ácidos se disuelven en el agua atmosférica o en los cristales de hielo y regresan a la tierra como precipitante ácido. 

ECUACIONES QUÍMICAS DE LA LLUVIA ÁCIDA

imagen tomada de: http://dist-tutor.info/file.php/377/kislotnyi_oksid_s_vodoi.jpg

imagen tomada de:http://image.slidesharecdn.com/lluviaacida-pp-1233847816217995-3/95/lluvia-acida-pp-4-728.jpg?cb=1233826695 

EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA

 En la superficie de la tierra la lluvia ácida puede dañar las plantas y la vida animal, favorece la corrosión de equipos de acero y erosiona los edificios y las obras de mampostería.

Algunos ejemplos de lo que es capaz de causar la lluvia ácida:

imagen tomada de:http://www.monografias.com/trabajos98/contaminacion-acida-gases/image003.jpg

imagen tomada de: http://reaccionesacidos-bases.wikispaces.com/file/view/contaestatua.jpg/143215805/264x233/contaestatua.jpg

imagen tomada de: http://tejiendoelmundo.files.wordpress.com/2010/08/heridos.jpg?w=330&h=284

imagen tomada de :https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjs73MikhzSLbrYjUn1c2PIjnqB5gIPpsxf94jBMtJ5mzcRNU0XX7WE6c7RiIPBGm2dJlzkhsMFFIhYvx8VquuitI30DMAMThRZ_WFK0KVjFHrIJwBjF5cCjr2gKfv9kew6dgvNOg1Qb3g/s1600/Peces+muertos.png

Fuentes consultadas:

http://www.lareserva.com/home/lluvia_acida

William S. Seese / G. William Daub, "QUIMICA" quinta edición,

Imágenes y fuentes consultadas el día 16 de septiembre del 2015